Question

8．科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白．
（1）【提出問題】小森同學在滴加FeCl₃溶液時，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發現有大量的氣泡產生．小森聯想到用二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，他想FeCl₃溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．
（2）【猜想與假設】FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【設計與實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．	帶火星的木條復燃	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（4）【討論與反思】
已知FeCl3溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，小森同學又做了三種猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你認為最不可能的是猜想1，理由是過氧化氫溶液中含有水．
（5）小森同學又對余下的兩種猜想，進行了實驗探究，請你幫助他填寫表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向盛有5mL15%的H2O2溶液的試管中加入少量的NaCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．	無明顯現象	氯離子不能加快過氧化氫的分解速率
向盛有5mL15%的H2O2溶液的試管中加入少的含有Fe3+的物質然后把帶火星的木條伸入試管中．	帶火星的木條復燃	催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

Answer 1

分析 催化劑能夠改變反應速率，而本身質量和化學性質在反應前后都不變；
氧氣能使帶火星的木條復燃．

解答 解：（3）實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．	帶火星的木條復燃	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（4）最不可能的是猜想1，理由是過氧化氫溶液中含有水，如果水是過氧化氫分解的催化劑，則過氧化氫不能存在于水中．
故填：1；過氧化氫溶液中含有水．
（5）實驗過程如下表所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
向盛有5mL15%的H2O2溶液的試管中加入少量的NaCl，然后把帶火星的木條伸入試管中．	無明顯現象	氯離子不能加快過氧化氫的分解速率
向盛有5mL15%的H2O2溶液的試管中加入少的含有Fe3+的物質然后把帶火星的木條伸入試管中．	帶火星的木條復燃	催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．