Question

6．FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業廢渣的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖：

（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外還有另外2個反應：其中為反應器提供70℃-80℃所需熱量的反應的化學方程式為：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、，屬于復分解反應的另一反應化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是FeSO₄ 和H₂SO₄；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 （1）根據稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，進行分析解答．
（2）根據題意，稀硫酸是過量的，硫酸與鐵、硫酸鐵與鐵反應均屬于硫酸亞鐵，進行分析解答．
（3）操作A是將濾渣與濾液M分離，采用的過濾操作，進行分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸能與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，硫酸能與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式分別是H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，其中后者屬于復分解反應．
（2）由題意，稀硫酸是過量的，硫酸與鐵、硫酸鐵與鐵反應均屬于硫酸亞鐵，濾液M中肯定含有的溶質的化學式是FeSO₄ 和H₂SO₄．
（3）操作A是將濾渣與濾液M分離，采用的過濾操作，在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．
故答案為：（1）H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）FeSO₄ 和H₂SO₄；（3）漏斗；引流．

點評 本題難度不大，理解用廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程圖、掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．