Question

醫學上常用雙氧水(H₂O₂)來清洗創口和局部抗菌。某同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為66.8g。請回答下列問題：

（1）生成的氧氣為________g；蒸干燒杯內液體，所得固體物質為________g。

（2）試通過計算求該雙氧水溶液的溶質質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）3.2     2 （2）10%

【解析】

試題分析：根據題意，雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下，會迅速分解放出氧氣。

（1）根據質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量=68g+2g-66.8g=3.2g，由于催化劑在化學反應過程中，本身的質量和化學性質都不變，且在此反應中，只有二氧化錳是不溶性固體，故蒸干燒杯內液體，所得固體物質為2g。

（2）根據反應原理書寫化學方程式，利用生成的氧氣的質量，結合方程式中氧氣與過氧化氫的質量比，可求出參加反應的過氧化氫的質量，進而求出該雙氧水溶液的溶質質量分數。

解，設雙氧水溶液中H₂O₂的質量為x

2H₂O₂  2H₂O + O₂↑

68             32

x             3.2g

68：x=32：3.2g 

解得，x="6.8g"

則雙氧水溶液的溶質質量分數=×100%=10% 

答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為10%。

考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算

點評：本題難度不大，解題的關鍵是能根據質量守恒定律計算出生成氧氣的質量，并能根據相關的化學反應方程式，依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。