Question

醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌．小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g．請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應中的作用是

 

，生成的氧氣為

 

g．
（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算質量分數．

解答：解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．氧氣的質量=68克+2克-69.04克=0.96克．故答案為：催化作用；0.96．
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68                32
X                0.96g

68

32

═

x

0.96g

得：X=2.04g
∴該雙氧水溶液的溶質質量分數=

2.04g

68g

×100%═3%．
答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為3%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，學會使用質量守恒定律．