Question

醫學上常用雙氧水（即過氧化氫溶液）來清洗創口和局部抗菌．小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水中過氧化氫的質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g．請回答下列問題：
（1）生成的氧氣為

 

g．
（2）求該雙氧水中過氧化氫（H₂O₂）的質量．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，其質量化學反應前后不變可知剩余固體的質量，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算質量．

解答：解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．其質量化學反應前后不變可知所得固體物質為2g；依據質量守恒定律可知氧氣的質量=68g+2g-69.04g=0.96g．
（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.96g

68

x

=

32

0.96g

x=2.04g
故答案為：（1）0.96；   （2）雙氧水中過氧化氫（H₂O₂）的質量是2.04g；

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．