Question

4．某硫的氧化物中，硫元素的質量分數為40%，則該硫的氧化物的化學式為SO₃，其中硫元素的化合價為+6．

Answer 1

分析 根據某硫的氧化物中，硫元素的質量分數為40%，則氧元素的質量分數為1-40%=60%，在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答．

解答 解：某硫的氧化物中，硫元素的質量分數為40%，則氧元素的質量分數為1-40%=60%，則硫元素和氧元素的質量比為40%：60%=2：3．該硫的氧化物的1個分子中硫原子和氧原子的個數比為$\frac{2}{32}$：$\frac{3}{16}$=1：3，則該硫的氧化物的化學式為SO₃．
氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×3=0，則x=+6價．
故答案為：SO₃；+6．

點評 本題難度不大，掌握化學式的有關計算、在化合物中正負化合價代數和為零是正確解答本題的關鍵．