Question

13．將Na₂SO₄和NaOH的混合物10g投入到200g溶質質量分數為4.9%的H₂SO₄溶液中，恰好完全反應．請計算：
（1）NaOH的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據題意，NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，由200g溶質質量分數為4.9%的H₂SO₄溶液計算出參加反應的硫酸的質量，進而根據反應的化學方程式可以計算出參加反應的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質量，進一步計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）200g溶質質量分數為4.9%的H₂SO₄溶液中溶質的質量為200g×4.9%=9.8g．
設混合物中NaOH的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80           98       142
 x           9.8g        y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$     x=8g
$\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$    y=14.2g
（2）最后所得溶液中溶質為硫酸鈉，其質量為：14.2g+（10g-8g）=16.2g．
反應后所得溶液中溶質的質量分數$\frac{16.2g}{200g+10g}×100%$≈7.71%，
答：（1）10g混合物中NaOH的質量為8g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數7.71%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數計算出稀硫酸中溶質的質量是正確解答本題的關鍵．