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【題目】在一定條件下，一密閉容器內發生某反應，在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的2倍。則下列說法正確的是( )

	甲的質量(g)	乙的質量(g)	丙的質量(g)	丁的質量(g)
反應前	64	10	1	16
t時刻	16	43	b	d
反應后	0	a	37	0

A. 該反應類型為置換反應B. b等于28

C. a等于44D. 該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1:2

【答案】B

【解析】

根據質量守恒定律，由物質質量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質量關系，再結合甲、丁的相對分子質量關系得出本題答案。

A、根據質量守恒定律，64+10+1+16=0+a+37+0，則a=54，反應后甲、丁的質量減少，屬于反應物；乙、丙的質量增加，屬于生成物，但無法確定甲、乙、丙、丁是否為單質和化合物，因此無法確定該反應類型為置換反應，故選項說法錯誤；

B、t時刻，反應中甲、丁的質量比為64g：16g=（64g-16g）：（16g-dg），則d=4，根據質量守恒定律，64+10+1+16=16+43+b+4,則b=28，故選項說法正確；

C、根據質量守恒定律，64+10+1+16=0+ a+37+0，則a=54，故選項說法錯誤；

D、甲、丁反應時的質量比為64g：16g=4：1，設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數的比為x：y，又知甲的相對分子質量為丁的2倍，則2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故選項說法錯誤。故選：B。

練習冊系列答案

小學生10分鐘口算測試100分系列答案

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（提出問題）這包氫氧化鈉固體是否變質？成分是什么？

（猜想假設）猜想一：沒有變質

猜想二：完全變質猜想三：__________。

（實驗探究）為了探究固體成分，他們分別進行了如下實驗：

（1）甲同學取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．由此甲同學認為白色粉末是NaOH．所得結論________（填“正確”或“不正確”），簡述理由： ________

（2）乙同學取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，于是他認為猜想二正確．丙同學認為他的結論不嚴密，理由是_____________。

（3）為了進一步確定這包固體的成分，丙同學設計了以下方案，請你完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能現察到的現象	結論
①取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的__________（填化學式）溶液	____________	含有_______
②反應后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液	_____________	猜想三正確

（拓展遷移）

（4）該小組同學反思了氫氧化鈉變質的原因，請你寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式_____。

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(2)熔化的___沿著蠟燭周圍淌下；

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(5)原來白色的燭芯在火焰中變成___色；

(6)燭焰從內往外可分為焰心、內焰、外焰三部分，三部分焰的顏色是___的(相同、不同)，把一根火柴梗放在燭芯附近的火焰中，ls～2s后取出，發現處在外焰的部分___(最先、最后)炭化，說明外焰溫度___(最高、最低)。

(7)取一個干燥的燒杯，罩在蠟燭火焰的上方，可以發現燒杯內壁___。另取一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯，罩在蠟燭火焰的上方，可以發現燒杯內壁___，可見蠟燭燃燒生成___和___。

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(2)	分類標準：_________________，例外物質：____________________．