Question

15．把7g含雜質的鋅片（雜質不與酸反應）放在1009足量的稀硫酸里（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），反應停止后，所得混合物的總質量為106.8g．問：
（1）反應后生成的氫氣質量是多少？
（2）鋅片中金屬鋅的質量分數為多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算鋅片中金屬鋅的質量分數．

解答 解：（1）反應后生成的氫氣質量是：7g+100g-106.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
鋅片中金屬鋅的質量分數為：$\frac{6.5g}{7g}$×100%=92.9%，
答：鋅片中金屬鋅的質量分數為92.9%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．