Question

7．用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na₂FeO₄的流程如圖，請回答下列問題：
（1）溶液A的溶質是硫酸亞鐵（寫名稱）；寫出Na₂FeO₄中鐵元素的化合價+6．
（2）操作Ⅰ用到玻璃棒的作用是引流．
（3）請寫出反應2的化學方程式：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，反應類型是復分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據反應①過量鐵粉與硫酸銅的反應分析固體B的成分，根據化合價原則“化合物中各元素的化合價的代數和為0”，由化學式求出元素的化合價；
（2）根據過濾可用于固體和液體的分離以及過濾的所需的儀器進行解答；
（3）根據發生的反應寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）由反應的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應，生成了硫酸亞鐵和銅，故溶液A的溶質是硫酸亞鐵；在K₂FeO₄中，由于鉀元素顯+1價、氧顯-2價，設鐵的化合價為x，由化合價原則可知：（+1）×2+x+（-2×4）=0，解得：x=+6．
（2）由上述反應①得到是固液的混合物，要將固液分開，應進行的操作是過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；
（3）由反應的流程可知：反應②是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應，方程式是：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；屬于復分解反應；
故答案為：
（1）硫酸亞鐵；+6．（2）引流．（3）FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，復分解反應．

點評 本題給出了制取物質的反應流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理．再結合有關的知識分析解答有關的問題．