Question

4．如圖是有關氧氣的知識網絡圖（部分反應條件已略去）．

根據上圖回答下列問題：
（1）X的化學式為CO；若反應①在氧氣充足的情況下進行，生成X的化學式為CO₂．
（2）若反應②的化學方程式為Y+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，則Y的化學式為C₃H₈．
（3）在反應③的實驗中可以觀察到產生產生大量白煙，反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）在做反應④實驗時，要預先在盛放氧氣的集氣瓶中放少量水或細沙，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（5）反應①至④的相同點是（只寫一條）都是氧化反應（或都需點燃）．
（6）從節能、環保的角度考慮，實驗室制取氧氣最好選用過氧化氫溶液作反應物，實驗室用此法制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳與氧氣反應，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳；
（2）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數不變進行分析解答；
（3）根據磷和氧氣反應的原理和現象進行解答；
（4）根據鐵絲和氧氣反應的原理和實驗注意事項進行分析解答；
（5）根據反應①和④反應的相同點進行分析解答；
（6）根據過氧化氫制氧氣特點和反應原理分析解答；

解答 解：（1）碳與氧氣反應，氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳；
（2）根據化學反應前后原子的種類和個數不變分析，反應后生成物中原子情況為：C原子3個、O原子10個、氫原子8個，已知生成物中原子情況為：O原子10個，所以X中含有碳原子3個氫原子8個，故其化學式為：C₃H₈；
（3）磷和氧氣反應生成大量白煙，產物為五氧化二磷，據此書寫化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒實驗為了防止生成物濺落炸裂瓶底，要在集氣瓶底放少量的水可細沙，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，據此書寫化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（5）對比反應①④發現二者反應時都有氧氣參加，同時生成物都是氧化物，都屬于氧化反應，反應條件都需要點燃；
（6）實驗室制取氧氣時如果采用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法則不節能、環保不符合題意，故要采用分解過氧化氫溶液制氧氣的方法；過氧化氫分解生成水和氧氣
據此書寫化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故答案為：
（1）CO    CO₂     （2）C₃H₈
（3）大量白煙     4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2P₂O₅ （4）少量水或細沙         3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（5）都是氧化反應（或都需點燃）    （6）過氧化氫溶液（或H₂O₂）     2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

點評 此題綜合考查氧氣的性質和氧氣的制法，難度不大但考查范圍廣，需要學生掌握氧氣的化學性質以及實驗的注意事項和制取氧氣的常用方法．