Question

2．現有某“快快補”牌鈣片，主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），該鈣片中碳酸鈣的質量分數為15%，已知每片鈣片的質量為1g，試求：
（1）請寫出碳酸鈣中金屬元素的元素符號Ca；
（2）碳酸鈣中各元素的原子個數比1：1：3；
（3）碳酸鈣中各元素的質量比10：3：12；
（4）碳酸鈣中鈣元素的質量分數40%；
（5）小明一天吃該鈣片2次，每次吃1片，總共能提供鈣元素0.12g．

Answer 1

分析 （1）根據元素的分類來分析；
（2）根據碳酸鈣的化學式來分析；
（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（4）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；
（5）根據化合物中元素質量的計算方法來分析．

解答 解：（1）碳酸鈣中的金屬元素是鈣元素，故填：Ca；
（2）由碳酸鈣的化學式可知，其中鈣、碳、氧三種元素的原子個數比為1：1：3；故填：1：1：3；
（3）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12．故填：10：3：12；
（4）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%；故填：40%；
（5）兩片鈣片中含鈣元素的質量為：2×1g×15%×40%=0.12g；故填：0.12．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．