Question

20．有一瓶新制氧化氫溶液，標簽如圖所示．請計算：
（1）用這瓶溶液來配制6%的過氧化氫溶液1500g，需用這種溶液的質量是多少克？
（2）取680g稀釋后的稀溶液與MnO₂混合制氧氣，理論上能制得氧氣的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量不變原理計算需用這種溶液的質量；
（2）根據過氧化氫分解的方程式，由過氧化氫的質量可求出能制得氧氣的質量．

解答 解：（1）設需用這種溶液的質量是x    x×30%=1500g×6%    解得：x=300g；
（2）設理論上能制得氧氣的質量為y
 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
    68                        32
680g×6%                    y
$\frac{68}{32}=\frac{680g×6%}{y}$   解得：y=19.2g
答：（1）需用這種溶液的質量是300g；（2）理論上能制得氧氣的質量是19.5g

點評 本題主要考查了根據化學方程式和溶質質量分數的簡單計算，難度不大，注意計算的數據要準確．