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15.如圖表示海水鹽分中各成分的質量分數.請據圖回答下列問題:
(1)海水鹽分中含量最多的金屬元素是Na;
(2)海水鹽分中鈣元素的質量分數為1.15%;
(3)海水鹽分中含量最多的非金屬元素與質量分數為3.69%的金屬元素形成化合物的化學式是MgCl2

分析 (1)根據海水中溶解的鹽分圖示信息解答;
(2)根據海水中溶解的鹽分圖示信息解答;
(3)根據化合物化學式的書寫和題中的圖示解答.

解答 解:(1)海水鹽分中含量最多的金屬元素是鈉含量為30.61%;(2)鈣元素的質量分數為1.15%;(3)海水中含量最多的非金屬元素是氯元素;含量為3.69%的金屬元素為鎂元素,二者形成的化合物的化學式為MgCl2;故答案為:(1)Na;(2 )1.15%;(3 )MgCl2

點評 本題以信息題的形式考查了元素和化合物的知識,要熟練掌握金屬元素和非金屬元素的區分方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g.
(1)計算:需要氯化鈉的質量為7.5g.
(2)某同學按圖所示步驟依次操作:

其中操作錯誤的步驟是AB(填字母序號);B中儀器的名稱為量筒;E中玻璃棒的作用是攪拌,加速固體溶解.
(3)若圖A中砝碼的質量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質量實際為2.5g.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

6.小強抽到的實驗操作試題是探究金屬的化學性質,內容包括:銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應.如圖是他實驗操作考試中的部分情景.

(1)如圖標號①的儀器名稱是試管;
(2)如圖中有一處錯誤的操作,該操作是C;(填序號)
(3)操作A應用酒精燈的外焰加熱,產生的現象是銅絲逐漸變成黑色;
(4)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中,未出現任何現象,其原因是沒有除去鋁絲表面的氧化物;
(5)C圖中化學反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關“化學之最”的說法中不正確的是(  )
A.空氣中含量最多的氣體是氮氣B.最輕的氣體是氫氣
C.人體內含量最高的元素是鈣元素D.天然存在最硬的物質是金剛石

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

10.配制并稀釋一定質量分數的Na2SO4溶液.
(1)配制50g質量分數為6%的Na2SO4溶液.
①計算:需要Na2SO4 3.0g,水 47.0g
②稱量:用托盤天平稱量3.0g的Na2SO4
③量取:用量筒量取47.0mL水.讀數時,視線與量筒內凹液面的最低處保持水平.
④溶解.
(2)稀釋溶液.(由于整個配制過程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL)
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100mL,得到溶液a;
②若用3.0gNa2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液,其體積是5000mL.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.2004年5月初,世界歷史文化名博覽會在南京舉辦.某初三化學活動小組為了進一步了解和宣傳南京,開展了以下探究.請你填寫以下空格,完成有關問題.
(1)名譽海內外的南京板鴨是用粗鹽等腌漬而成,板鴨表面能長期保持潮濕,這主要是因為粗鹽易潮解.
(2)秦淮河流域哺育出南京最早的文明.近年來通過綜合治理,十里秦淮重現槳聲燈影.治理水污染必須從污染源抓起,請填寫如圖中的空格.

(3)“名城會”閉幕式焰火晚會燃放的是一種綠色焰火,其配料主要有鎂粉、氯酸鉀、硝酸鋇、氯酸鋇等粉末,其中屬于單質的是鎂粉.
(4)該小組發現有些六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕.導致石刻腐蝕的主要原因可能是酸雨腐蝕.
為了減緩石刻腐蝕,請你提一條建議:減少含硫燃料的燃燒.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.構建知識網絡,可以幫助我們理解知識間的內在聯系.如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡.
(1)寫出你學過的一種酸堿指示劑遇到鹽酸顯示的現象:紫色石蕊試液遇酸變紅.
(2)寫出一種能與鹽酸反應的金屬鋅.
(3)鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的H+(寫離子符號)與堿中的0H?反應生成H2O.
(4)用鹽酸除鐵銹(主要成分Fe2O3)的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(5)圖中M應為類物質,舉出M和鹽酸反應的一個寫化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成,小明同學取16g該混合物放入燒杯中,分五次加入稀鹽酸(每加入稀鹽酸的質量為25g),待反應完全后,得到下表所示的質量關系:
加入稀鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀鹽酸的質量/g25g25g25g25g25g
每次反應產生CO2的質量/g1.1m1.11.10
請分析以上數據后計算:
(1)m=1.1
(2)原固體混合物中Na2CO3的質量.
(3)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時,所得溶液的溶質量分數.(計算結果精確到0.1)
(4)第五次加入稀鹽酸后,所得液體中的溶質氯化氫的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

7.現代循環經濟要求綜合考慮環境污染和經濟效益.高純氧化鐵可作現代電子工業的材料,以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖:[(NH42CO3溶液呈堿性,40℃以上時(NH42CO3分解].

(1)寫出足量CO與硫鐵礦燒渣的主要成分反應方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,或FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2.(任寫一個)
(2)濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子、氫離子等.
(3)加適量氨水的目的是中和過量的硫酸.
(4)根據題中信息,加入(NH42CO3后,該反應必須控制的條件是溫度在40℃以下.
(5)濾液Ⅱ中可回收的產品在生活中可作為氮肥.
(6)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑.

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