Question

10．配制并稀釋一定質量分數的Na₂SO₄溶液．
（1）配制50g質量分數為6%的Na₂SO₄溶液．
①計算：需要Na₂SO₄ 3.0g，水 47.0g
②稱量：用托盤天平稱量3.0g的Na₂SO₄．
③量取：用量筒量取47.0mL水．讀數時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平．
④溶解．
（2）稀釋溶液．（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa₂SO₄配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是5000mL．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的配制步驟以及量筒的使用方法來分析；
（2）根據溶液稀釋過程中，溶質的質量不變以及溶質質量分數的計算方法來分析．

解答 解：（1）配制溶液的步驟為計算、稱量、量取和溶解，用量筒量取一定體積的水時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平；故填：量筒內凹液面的最低處；溶解；
（2）①取1mL 6%的Na₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a，溶液a的溶質質量分數為：$\frac{1mL×1g/mL×6%}{100mL×1g/mL}×100%$=0.06%；
②設溶液的體積為v，則$\frac{3.0g}{v×1g/mL}×100%=0.06%$
v=5000mL
故填：5000．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．