Question

某同學為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，進行如下實驗：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變成無色為止，共消耗硫酸溶液49g．（氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水）請你計算：
（1）49g25%的硫酸溶液中溶質的質量．
（2）待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

解；（1）溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數．
則硫酸的質量是49g×25%=12.25g
答：49g25%的硫酸溶液中溶質的質量是12.25g
（2）設反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  2×40        98
     x         12.25g
x=(2×40×12.25)/98g=10g
待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：
答：待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數時20%