Question

某同學為了測定一瓶用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的質量分數，進行如下實驗：先在燒杯中加入50g待測的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，邊滴邊攪拌至溶液顏色恰好變為無色（完全反應）為止，共消耗硫酸溶液49g．
（1）寫出反應的化學方程式：______．
通過計算回答下列問題：
（2）硫酸的相對分子質量為：______．
（3）49g 25%的硫酸溶液中溶質的質量為：______．
（4）50g待測氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：______．
（5）待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據反應事實結合方程式的書寫要求完成即可；
（2）依據相對分子質量等于各元素相對原子質量之和完成；
（3）利用溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數解決．
（4）利用硫酸的質量通過方程式求氫氧化鈉的質量；
（5）利用溶質質量分數的計算要求求溶質的質量分數．
解答：解；（1）氫氧化鈉與硫酸的反應方程式是：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
（2）相對分子質量等于各元素相對原子質量之和，所以硫酸的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；
（3）溶質的質量等于溶液的質量乘以溶質的質量分數，則硫酸的質量是49g×25%=12.25g
（4）根據酸的質量求氫氧化鈉的質量，再利用氫氧化鈉溶液的質量求溶液的溶質質量分數．
設反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2×40  98
x    12.25g
x==10g
（5）待測氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：

故答案為：（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（2）98（3）12.25g（4）10g（5）20%
點評：此題是對溶液進行的綜合計算，涉及到溶質質量的計算、方程式的計算，解決此題對學生計算能力的提高有一定好處．