Question

12．將10gNa₂SO₄和NaOH的混合物放入到200g溶質質量分數為4.9%的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得溶液的pH為7．請計算：
（1）10g混合物中NaOH的質量；
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據題意，NaOH與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，由200g溶質質量分數為4.9%的H₂SO₄溶液計算出參加反應的硫酸的質量，進而根據反應的化學方程式可以計算出參加反應的氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質量．

解答 解：200g溶質質量分數為4.9%的H₂SO₄溶液中溶質的質量為200g×4.9%=9.8g．
設混合物中NaOH的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂0
 80    98     142
 x    9.8g     y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$
x=8g
y=14.2g
最后所得溶液中溶質為硫酸鈉，其質量為：14.2g+（10g-8g）=16.2g
最后所得溶液中溶質的質量分數=$\frac{16.2g}{10g+200g}×$100%≈7.7%．
答：（1）10g混合物中NaOH的質量為8g；
（2）最后所得溶液中溶質的質量分數為7.7%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數計算出稀硫酸中溶質的質量是正確解答本題的關鍵．