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12．將一定量的Zn、Fe兩種金屬混合物加入到質量分數為19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反應，則反應中產生的氫氣的總質量為（　　）

A．

B．

0.4g

C．

0.2g

D．

分析 Zn、Fe兩種金屬與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣、硫酸亞鐵和氫氣，由質量守恒定律，生成氫氣的質量即為稀硫酸中氫元素的質量，據此結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析判斷．

解答解：將一定量的Zn、Fe兩種金屬混合物加入到質量分數為19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反應，由質量守恒定律，生成氫氣的質量即為硫酸中氫元素的質量，則反應中產生的氫氣的總質量為100g×19.6%×$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}×$100%=0.4g．
故選：B．

點評本題難度不大，掌握質量守恒定律、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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2．實驗室利用下列裝置可以制取某些氣體，請據圖回答問題：

（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置是錯誤的，指出錯誤裝置是E （填序號），并加以改正導管伸入到集氣瓶底部
（2）圖示中儀器①的作用酒精燈；實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇A作發生裝置，但要對A進行改進，改進的方法是在試管口放一團棉花；實驗室若用B作發生裝置制氧氣，則該反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）常溫下，硫化氫（H₂S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為FeS+H₂SO₄（稀）═H₂S↑+Fe SO₄，則應選擇B（填序號，下同）來作發生裝置．
（4）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成NO₂，則應選擇D裝置來收集NO．

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3．氧化銅里有少量的木炭，怎樣用物理的方法除去？怎樣用化學的方法除去？（完成下表格的填空）

	實驗步驟	實驗現象	結論
物理方法	將混合物放入盛有水的燒杯中	部分黑色粉末浮在水面上，部分沉在底部	將浮在水面上的黑色粉末慢慢倒出，然后將氧化銅過濾出來，干燥即可
化學方法	在空氣中充分加熱固體混合物	黑色固體減少	余下的黑色固體即為氧化銅

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學方程式中，正確的是（　　）

	A．	Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO₂		B．	2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂+O₂
	C．	HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O₂↑		D．	2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO