Question

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
     欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體______g，水______ml（水的密度為1g/cm³）；
（2）檢測分析：
     取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發生反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
     試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質質量等于溶液質量和溶質質量分數的乘積進行分析；
（2）根據×100%，求出廢水中硫酸的質量分數．
解答：解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=100g×4%=4g，所以溶劑質量為：100g-4g=96g，故需水的體積為=96cm³，，1cm³=1ml，故需水96ml．
故答案為：4；96；
（2）氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g
       設硫酸的質量為x
     H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
      98    80 
      x     0.8g
      
x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數=×100%=1%
答：廢水中硫酸的質量分數為1%．
點評：在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數的關系，然后依據題中的數據進行解答．