Question

（2013?南充）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術(shù)員對廢水中硫酸的含量進行檢測．取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗8%的NaOH溶液10g（假設(shè)廢水中其它成分均不與NaOH反應(yīng)）．試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，二者恰好完全反應(yīng)，據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可計算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，并結(jié)合反應(yīng)方程式計算出消耗的硫酸的質(zhì)量，據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算出硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可知：氫氧化鈉的質(zhì)量=10g×8%=0.8g，
設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80 
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
所以廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=

0.98g

98g

×100%=1%；
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%．

點評：在解此類題時，首先分析溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)及化學(xué)反應(yīng)原理方程式進行解答即可．