Question

2．現有碳酸鈉和氯化鈉的混合物11.1g和50g稀鹽酸恰好完全反應，反應完畢后溶液質量
為58.9g．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數．（保留到小數點后面一位）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳氣體的質量，二氧化碳的質量計算參加反應碳酸鈉的質量進行解答；
（2）根據二氧化碳的質量求出生成氯化鈉的質量，進而求出反應后所得溶液中溶質質量分數即可．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以二氧化碳的質量為：50g+11.1g-58.9g=2.2g；
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106                 117               44
 x                        y                  2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數=$\frac{11.1g-5.3g+5.85g}{58.9g}×100%$=19.8%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量為5.3g．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為19.8%．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，了解所得溶液中溶質包括固體中原有的氯化鈉和生成的氯化鈉是解題的關鍵，也可利用差量法來解答．