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15．在AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生．根據上述現象，下列結論正確的是（　�。�
A．濾渣中一定有ZnB．濾渣中可能有Ag、Cu
C．濾液中-定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

解答 解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銀，在AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，鐵能置換出硝酸銀中的銀，不能置換硝酸鋅中的鋅，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明加入的鐵是過量的，所以濾渣中一定含有的物質是銀、鐵，溶液中-定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2．
A、由于鋅的活動性大于鐵，濾渣中一定沒有Zn，故A錯誤；
B、濾渣中不可能有Cu，故B錯誤；
C、由上述分析可知，濾液中-定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正確；
D、濾液中不可能有Cu（NO3）2，故D錯誤．
故選C．

點評 此題考查了金屬活動順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某興趣小組利用家中的材料設計實驗研究影響物質溶解性（一種物質溶解在另一種物質中的能力）的因素，實驗步驟如下．
Ⅰ．稱取一定質量的食鹽，研磨成粉末，并按照每份3.6g將產品分成若干份備用．
Ⅱ．按照表進行實驗并記錄實驗結果（實驗所需儀器略去）
  第一組 第二組第三組 第四組 第五組 
 實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃
 溶質種類 食鹽 食鹽 食鹽 硝酸鉀 食鹽
 溶質狀態 粉末 粉末 塊狀 粉末 粉末
 溶質質量 3.6g 3.6g 3.6g 3.6g 3.6g
 溶劑種類 水 植物油 b 水 水
 溶劑質量 10g a 10g 10g 10g
 溶解情況 固體全溶 固體不溶 固體全溶 固體部分溶 固體全溶
請回答下列問題：
（1）表格中a為10g，b為水．
（2）根基上述的設計，你認為他們準備研究的影響因素有4種，根據常識可知其中不會影響物質溶解性的因素是溶質的狀態．
（3）多組實驗中使用研磨好的粉末狀的實驗或硝酸鉀而不使用塊狀物的優點是粉末狀比塊狀的溶解速度快，節約實驗時間．
（4）有人認為將第一組與第五組實驗進行對比，不能得出準確的結論，請簡述理由：只有溫度不同，其余要素一致，而結果也一致，所以無法下結論．
（5）由上述實驗可知，20℃時食鹽的溶解性＞（填“＞”“＜”或“=”）硝酸鉀的溶解性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入質量為m的Zn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量質量，得到固體的質量為m（不計損耗）．由此判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色
B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生
D．濾渣中的物質至少有兩種

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷．結合所學化學知識，回答下列問題：
①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性．動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如，鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）；
 ②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水；
 ③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物．該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，這兩個反應的基本反應類型都是置換反應，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為M＞R＞N．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A、濾液可能是無色
B、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、濾渣中的物質可能有3種
D、濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是b（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．在高溫下，鐵與水蒸氣能發生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體．某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用．

（1）【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是氫氣．
（2）探究B裝置中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
1．碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
2．鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引．
【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引
【猜想與假設】
猜想一：剩余固體是Fe3O4
猜想二：剩余固體是Fe與Fe3O4
【實驗探究】
 實驗操作 實驗現象及結論
  
【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體ag，經過一系列轉化，全部變為紅棕色固體Fe2O3（假設轉化過程中鐵元素無損耗），增加的質量為x，則x的取值范圍為0.03a≤x＜0.43a．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實與對應的解釋相符合的是（　　）
A．空氣能被壓縮--分子體積可以變小
B．銨鹽都能與氫氧化鈉反應立生氨氣--銨鹽中含有NH4+
C．結冰的水不能流動--0℃以下，水分子不再運動
D．20mL水和20L酒精混合后的總體積小于40mL--分子的質量和體積都很小

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖所示甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A．
（2）①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是B＞C＞A；
②在t1℃時向50克水中加入50克C物質，充分溶解后所得溶液溶質質量分數為33.3%；
③如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，放出熱量同時燒杯中出現渾濁，則X可能為C（填A或B或C）．
（3）t1℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：降低溫度（可只寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．夏天從冰箱里拿出一瓶飲料，觀察到飲料外壁潮濕，說明空氣中含有（　　）
A．氧氣B．氮氣C．水蒸氣D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．廢物利用不僅可以保護環境，還可以節約資源，下面是某化學興趣小組對廢舊電池的回收利用，請回答下列問題．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨

（1）操作2中玻璃棒的作用是攪拌、使液體均勻受熱；
（2）灼燒濾渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物質中，在實驗室制取氧氣的反應中可用作催化劑的是二氧化錳，含氮元素且可作氮肥的是氯化銨；
（4）在某溫度下蒸發濾液 1 時，大量的氯化銨晶體析出的原因是形成了氯化銨的飽和溶液．
實驗2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（5）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水．
①裝置選擇：選擇的發生裝置為B（填編號），要收集比較干燥的氣體，應選用的收集裝置為D（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 E導管口b（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是量筒，若選用50ml的量筒，收集完畢量筒中剩余4ml，則收集的氣體為46mL．

（6）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．如表是小明分別用相同質量的鋅和足量的稀硫酸反應的四組實驗數據：
實驗序號不同純度的鋅硫酸的質量分數/%反應溫度/℃鋅消失的時間/s
Ⅰ含雜質鋅320200
Ⅱ純鋅320500
Ⅲ純鋅620300
Ⅳ純鋅63080
①比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，可以得到的結論是含雜質的鋅與稀硫酸反應的快．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（填編號）．
③實驗Ⅲ和Ⅳ標明該反應快慢與溫度有關；
④如果把實驗Ⅱ中硫酸的質量分數改為4%，請你推測鋅消失的時間（用t表示）的取值范圍200～300
⑤該實驗除了用鋅消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？相同的時間內產生的氫氣的體積來衡量該反應的快慢．

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