Question

9．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（化學式Fe₂O₃），
（1）氧化鐵的相對分子質量為160，
（2）在氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量之比是7：3，
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數是多少？
（4）170t氧化鐵含鐵多少噸？（后兩個問號要步驟）．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）氧化鐵的化學式為：Fe₂O₃，其相對分子質量為56×2+16×3=160．故填：160；
（2）氧化鐵中鐵、氧兩種元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．故填：7：3；
（3）氧化鐵中鐵元素的質量分數為$\frac{56×2}{160}×100%$=70%．
答：氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%；
（4）170t氧化鐵含鐵元素的質量為170t×70%=119t；
答：170t氧化鐵含鐵119t．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．