Question

17．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸多少毫升？（結(jié)果精確到0.1）
（2）將足量的金屬鐵放入所配制的溶液中，理論上可制得氫氣多少克？

Answer 1

分析 （1）欲正確解答本題，需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積．
（2）由鐵的質(zhì)量根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)需用這種鹽酸的體積為x，則
100g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
解得x=34.4cm³=34.4mL．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
       73               2
  100g×14.6%     y
$\frac{73}{2}=\frac{100g×14.6%}{y}$
y=0.4g
答：（1）配制14.6%的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸34.4毫升；
（2）將足量的金屬鐵放入所配制的溶液中，理論上可制得氫氣0.4克．

點評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式以及化學(xué)方程式計算．