Question

【題目】某化學小組將少量過氧化鈉（Na2O2）粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產生。（提出問題）過氧化鈉與水反應生成了什么物質？

（作出猜想） 甲同學：生成氫氧化鈉 乙同學：生成碳酸鈉 丙同學：生成氫氣 丁同學：生成氧氣

(1)大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是___________________________。

（實驗探究）

實驗方法	實驗現象	實驗結論
用試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點燃	無現象	(2)___________
用試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管內	(3)___________	有氧氣生成
取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液	溶液變紅	溶液顯堿性

（得出結論）

(4)過氧化鈉與水反應的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】過氧化鈉和水中都不含有碳元素 該氣體不是氫氣 木條復燃 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

【解析】

（1）大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是：化學反應符合質量守恒定律，過氧化鈉和水中都不含有碳元素，不能生成碳酸鈉；

（2）實驗步驟1用試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點燃；無現象，則說明生成物不是氫氣；因為氫氣具有可燃性，點燃后有淡藍色火焰；

（3）實驗步驟2用試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管內；木條復燃，則說明生成物有氧氣；

（4）過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣的反應化學方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。