Question

4．在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）可以預(yù)防碘缺乏病．測定市場銷售的食鹽中是否含有碘元素的方法是：將食鹽在酸性條件下與碘化鉀溶液（KI）反應(yīng)生成碘單質(zhì)（I₂），碘單質(zhì)遇淀粉變藍．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O，現(xiàn)有1千克市售食鹽，為測定含碘酸鉀的量，取其中的20克食鹽，完全反應(yīng)用掉0.01%碘化鉀溶液41.5克，求這1千克食鹽中碘元素質(zhì)量？

Answer 1

分析 由于給出了消耗的0.01%碘化鉀溶液41.5克，所以可以根據(jù)化學(xué)方程式找出碘元素和碘化鉀的質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系，求算出20g食鹽中含有的碘元素，進而求算1千克食鹽中碘元素的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)20g食鹽中含有的碘元素的質(zhì)量為x
0.01%碘化鉀溶液41.5克含有的碘化鉀的質(zhì)量為0.01%×41.5g=0.00415g
由KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O
可得食鹽中碘元素與加入的碘化鉀的關(guān)系為
I～～～5KI
127       830
x           0.00415g
$\frac{127}{830}$=$\frac{x}{0.00415g}$
x=0.000635g
則1千克食鹽中碘元素的含量為0.000635g×$\frac{1000}{20}$=0.03175g
答：1千克食鹽中碘元素的含量為0.03175g．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．