Question

1．根據如圖的實驗常用儀器回答有關問題．

（1）儀器F的名稱是量筒．
（2）若用KMnO₄加熱制取氧氣，應選用上述儀器中的ABE（填序號）；其化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節螺旋K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）；要調節試管與酒精燈相對高度，應調節螺旋K₁（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）要收集較純凈的氧氣時用排水法（填寫收集方法），收集好氧氣的集氣瓶正（填“正”或“倒”）放在桌上．如果在收集過程中觀察到水槽中的水呈紫紅色，原因可能是試管口沒有放一團棉花．
（4）用排水集氣法收集完畢后，應先將導管從水槽中移出，然后熄滅酒精燈，防止水槽中水倒流，炸裂試管．
（5）用氯酸鉀也可以制取氧氣，為了加快化學反應速率，可以加入二氧化錳，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應的基本類型是分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集解答；
（3）根據高錳酸鉀制取氧氣的試管口向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，排水法收集的氧氣純凈但不干燥，氧氣密度比空氣大進行分析；
（4）根據實驗室制取氧氣的注意事項進行分析；
（5）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：
（1）量筒是量取液體體積的儀器，故答案為：量筒；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，應選用上述儀器中的：ABE；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應調節螺旋K₂，要調節試管與酒精燈相對高度，應調節螺旋K₁；
（3）排水法收集的氧氣純凈但不干燥，向上排空氣法收集的氧氣干燥但不純凈，所以要收集較純凈的氧氣時選用E，氧氣密度比空氣大，所以收集好氧氣的集氣瓶倒放在桌上，如果在收集過程中觀察到水槽中的水呈紫紅色，原因可能是：試管口沒有放一團棉花；
（4）用排水集氣法收集完畢后，應先將導管從水槽中移出，然后熄滅酒精燈，防止水槽中水倒流，炸裂試管；
（5）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在反應前后二氧化錳作催化劑，其質量和化學性質都不改變；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
答案：
（1）量筒；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；K₂；K₁；
（3）排水法；正；試管口沒有放一團棉花；
（4）將導管從水槽中移出；熄滅酒精燈；水槽中水倒流，炸裂試管；
（5）二氧化錳；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．