Question

某興趣小組需要配制100g質量分數為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的pH值為0，在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa₂CO₃,恰好完全反應，溶液呈中性。

（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm³,需要量取_____mL(保留一位小數）濃硫酸進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_______________________________________

（2）在右圖中，畫出燒杯內溶液的pH值得變化圖像，（標出Na₂CO₃溶液的質量）

（3）計算所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）5.4，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌；

（2）

（3）7.1%

【解析】（1）設98%的濃硫酸體積為x，x×1.84g/cm³×98%=100g×9.8%,計算出x=5.4mL；

濃硫酸溶于水會放出熱量，且濃硫酸具有腐蝕性，因此稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌；

（2）

（3）