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為解決水中氧氣不足的問題，某同學發現養魚師傅通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料得知：CaO₂與Na₂O₂都屬于過氧化物，過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2H₂O₌₌₌4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似。

（1）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式。

（2）現稱取20 g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2 g O₂（樣品中其他成分與水不反應）。請計算該樣品中CaO₂的質量分數。

（1）2CaO₂＋2H₂O ₌₌₌2Ca(OH)₂＋O₂↑

（2）解：根據題意設 20 g 樣品中CaO₂的質量為x。

2CaO₂＋2H₂O₌₌₌2Ca(OH)₂＋O₂↑

144 32

x 3.2 g

＝ x=14.4 g

該樣品中CaO₂的質量分數為： ×100%=72%

練習冊系列答案

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農業及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑（含磷酸鈉）就是污水中磷的一個

重要來源，處理污水時要不要除去磷，有以下幾種意見，你認為正確的是（）

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B．含磷的污水是很好的肥料，不必處理

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D．磷對人無毒害，除去與否無關緊要

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利尿酸（C₁₃H₁₂Cl₂O₃)有很強的利尿作用，能快速降低體重并稀釋尿液，可以掩蓋服用的興奮劑而逃避檢查，因此利尿酸在奧運會上被禁用。下列敘述正確的是（　　）

A．利尿酸屬于氧化物　　　　　　　　　

B．利尿酸屬于興奮劑

C．每個利尿酸分子由30個原子構成　　　

D．利尿酸中各元素的質量比為13︰12︰2︰3

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1673年，英國化學家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結果發現反應后的固體質量增加了，由于波義耳在該實驗中稱量方法上的原因，導致他錯過了發現質量守恒定律的機會。

拉瓦錫做的是糖發酵生成酒精的實驗。這是一個復雜的生化反應。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合，使其充分發酵，發酵后定量測定的結果是放出的氣體中含有二氧化碳35磅、水蒸氣14磅，余下460磅的液體中含水、酒精、醋酸、糖和酵母。此外，拉瓦錫還做了許多化學實驗證明物質不滅，并在他的名著《化學概要》中指出：“無論是人工還是自然作用都沒有創造出新東西，物質在每一個化學變化前的數量，等于反應后的數量，這可以算是一個公理。” 雖然拉瓦錫所處時代的實驗工具和技術不能得到精確的實驗數據，但在實驗誤差允許范圍之內，科學家們一致承認了這一定律。后來，科學家們根據質能關系公式計算及實驗結果證明，質量守恒定律是完全正確的。

請根據上述資料回答下列問題：

（1）早在17世紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義耳就曾做過一個實驗，他在密閉的容器中燃燒某金屬時，得到了金屬灰，然后稱量該金屬灰的質量，發現比原來金屬的質量增加了。

①試解釋金屬灰比原金屬質量增加的原因。

②由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法以驗證質量守恒定律：。

（2）某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，結果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質量守恒定律的結論。這個結論是否正確?為什么?

（3）拉瓦錫之所以成為質量守恒定律的真正發現者，應該歸功于拉瓦錫具有怎樣的科學精神？

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化學小魔術“魔棒點燈”的表演過程是：用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即燃。其原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸（HMnO₄）和硫酸鉀，高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物——七氧化二錳和水，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應使酒精燃燒。七氧化二錳還能爆炸，分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數比為3︰1。試寫出生成高錳酸、七氧化二錳和它爆炸分解的化學方程式：

___________________________________________________________________________；

___________________________________________________________________________。

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氧化銅中混有少量碳粉，提純該氧化銅的方法是( )