Question

【題目】化學探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示．請完成下列計算內容：
（1）反應生成CO2的質量是g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）

解：設樣品中碳酸鈣的質量分數為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 　　　　　　44

25g×x 　　　　　　8.8g

解之得：

x=80%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

【解析】（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質量為146g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為8.8g；所以答案是：8.8g；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．