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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?建鄴區一模）以下是常見的實驗裝置圖

（1）圖中有標號的儀器名稱是：①

酒精燈

②

長頸漏斗

（2）制取并收集干燥的CO₂氣體，選用的裝置組合是

BDH或BFH

（填裝置字母代號，下同），檢驗是否收集滿的方法是

將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅

．制取該氣體的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認為此方法可行嗎？

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

濃鹽酸具有揮發性，使CO₂中混入HCl氣體

．
（3）某化學研究性小組的同學選用上述裝置對常見化肥進行了探究：
碳酸氫銨（NH₄HCO₃）是一種常見的

氮

肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH₃），另兩種可能是

CO₂

、

H₂O

；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接

h

接

i

接

g

．
（4）如用H₂O₂和MnO₂制氧氣，應選用

B

作為發生裝置，其化學反應方程式為

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑MnO₂的用量對反應速率有沒無影響，我的實驗方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO₂粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時間（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

請你分析表中數據回答：MnO₂的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？
答：

有影響，在一定范圍內，MnO₂的用量越大，反應越快

．
問題②：H₂O₂溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響，你的實驗方案是：
答：

每次用等量的MnO₂，采用足量不同溶質質量分數的H₂O₂溶液進行實驗，觀察收集等量氣體時所消耗的時間

．
問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：

MnO₂顆粒大小有關

．
問題④：已知氧氣在該實驗條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計算理論上至少需要消耗30%的H₂O₂溶液多少克？（相對原子質量：H-1O-16）

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知CO與Fe₂O₃作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．

序號

化學反應

①

Fe₃O₄+CO

600～700℃

.

FeO+CO₂

②

3Fe₂O₃+CO

300～600℃

.

2Fe₃O₄+CO₂

③

FeO+CO

700℃以上

.

Fe+CO₂

（1）上述三個反應發生的先后順序是

②①③

．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】

	實驗內容	實驗現象
實驗一	冷卻后，稱量剩余固體	剩余固體質量為1.76g
實驗二	取一部分剩余固體，用磁鐵靠近	部分粉末能被磁鐵吸引

【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是

Fe₃O₄具有磁性也能被磁鐵吸引

；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現象）

取一部分剩余的固體于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產生，溶液變成淺綠色

；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=

化合物中已反應A元素質量

化合物中A元素總質量

×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為

88.9%

．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

粉筆是一種常用的教學用品．已知其主要成分中含有鈣元素，某實驗小組的同學對粉筆的組成以及利用粉筆進行有關探究：
（1）小強和小雯同學一起探究粉筆的組成．
[提出問題]白色粉筆的主要成分到底是什么？
[猜想]小強認為：可能含CaC0₃
小雯認為：可能含CaS0₄
為證明他們的猜想是否正確，請你參與方案的設計并補充完整．
①將少量粉筆灰放入水中，攪拌后形成渾濁液．取過濾所得濾液和濾渣分別進行實驗；
②取少量濾渣與

HCl

反應，如果觀察到

有氣泡產生

的現象，證明小強的猜想是正確的，其化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

：
③另取少量濾液，向其中滴入BaCl₂溶液和稀硝酸，如果觀察到現象，則證明小雯的猜想是正確的．
（2）小明同學在距一支粉筆的粗端2cm處點一滴藍墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養皿中，過了一段時間，吳梁同學發現隨著酒精的上升，藍墨水在粉筆上不斷移動，最后藍墨水在粉筆上分為兩個區域，上半部分是藍色．下半部分是紫色，如圖所示，試根據上述現象回答下列問題：
①藍墨水屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
②由此實驗可以作出的推測是

ABC

（填序號）．
A．用濾紙代替粉筆重復上述實驗，也能得到相似的實驗現象
B．不同分子在同種介質（如粉筆）中運動速率不同
C．可以用上述的原理分離某些混合物．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知CO與Fe₂O₃作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．
序號化學反應
① Fe₃O₄+CO $數學公式$ FeO+CO₂
② 3Fe₂O₃+CO $數學公式$ 2Fe₃O₄+CO₂
③ FeO+CO $數學公式$ Fe+CO₂
（1）上述三個反應發生的先后順序是．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】
實驗內容實驗現象
實驗一冷卻后，稱量剩余固體剩余固體質量為1.76g
實驗二取一部分剩余固體，用磁鐵靠近部分粉末能被磁鐵吸引
【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現象）；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率= $數學公式$ ；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知CO與Fe₂O₃作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．

序號

化學反應

①

Fe₃O₄+CO

600～700℃

.

FeO+CO₂

②

3Fe₂O₃+CO

300～600℃

.

2Fe₃O₄+CO₂

③

FeO+CO

700℃以上

.

Fe+CO₂

（1）上述三個反應發生的先后順序是______．
（2）某同學取2.4g純凈的Fe₂O₃與CO反應一段時間后，對剩余固體的成分展開探究．
【實驗過程】

	實驗內容	實驗現象
實驗一	冷卻后，稱量剩余固體	剩余固體質量為1.76g
實驗二	取一部分剩余固體，用磁鐵靠近	部分粉末能被磁鐵吸引

【分析與結論】
小明認為該黑色粉末中一定含有鐵；小軍認為還需要再設計一個實驗才能證明產物中含有鐵，他的理由是______；
小軍設計的實驗可能是（寫出方法與現象）______；
【拓展延伸】
化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：
反應轉化率=

化合物中已反應A元素質量

化合物中A元素總質量

×100%；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為______．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

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練習冊

高中

初中

小學

序號	化學反應
①	Fe₃O₄+CO $數學公式$ FeO+CO₂
②	3Fe₂O₃+CO $數學公式$ 2Fe₃O₄+CO₂
③	FeO+CO $數學公式$ Fe+CO₂