Question

紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計算：（1）混合液中NaOH的質量分數。

（2）如果取24g混合液，加入一定質量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，計算所加稀鹽酸的質量。

（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為 80g÷2400g=3.3%

（2）設需要稀鹽酸的質量為x ， 生存NaCl的質量為y

NaOH   +   HCl===H₂O  +   NaCl

          40       36.5              58.5

80g÷2400g×24g   3.65%×x       y

X==20g   y==1.17g

（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為

    （1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）==4.5%

答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.3%

（2）設需要稀鹽酸的質量為20g

（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為4.5%