Question

(6分)紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。計算：
(1)混合液中NaOH的質量分數。
(2)如果取24g混合液，加入一定質量3．65％的稀鹽酸恰好完全反應，計算所加稀鹽酸的質量。
(3)24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

解：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為 80g÷2400g====3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為x ，生存NaCl的質量為y
NaOH   +   HCl====H₂O  +   NaCl
40         36.5              58.5
80g÷2400g×24g   3.65%×x      y

X="=20g  " y==1.17g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為
（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）×100%==4.5%
答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為20g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為4.5%解析:
略