Question

（2011年重慶綦江，24題）紙包皮蛋是一項新技術，制作過程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、紅茶末、五香粉等，技術員先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。
計算：（1）混合液中NaOH的質量分數。
（2）如果取24g混合液，加入一定質量3.65%的稀鹽酸恰好完全反應，計算所加稀鹽酸的質量。
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為 80g÷2400g=3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為x ， 生存NaCl的質量為y
NaOH   +   HCl===H₂O  +   NaCl
40       36.5            58.5
80g÷2400g×24g   3.65%×x      y

X="=20g  " y==1.17g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為
（1.17g+81g÷2400 g×24g)÷（24g+20g）==4.5%
答：（l）混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.3%
（2）設需要稀鹽酸的質量為20g
（3）24g混合液與稀鹽酸反應后所得溶液中NaCl的質量分數為4.5%解析:
略