Question

【題目】現有A、B、C、D、E 五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行。（提示：碳酸鈉水溶液呈堿性）。請回答下列問題：

(1)B中的溶質是_______________（填化學式）；

(2)不能與 A 溶液發生反應的物質類別有______________（填序號）；

①金屬單質 ②非金屬氧化物 ③酸 ④堿 ⑤鹽

(3)C溶液的溶質為___________（填化學式）；

(4)用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質。

①若X為稀鹽酸，寫出有明顯現象的反應的化學方程式_____；

②若X為澄清石灰水，寫出反應的化學方程式_______________________________。

Answer 1

【答案】CuSO4 ②③ NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液顯藍色，稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體，會與鈣離子、鋇離子反應生成白色沉淀。
（1）取五種溶液觀察顏色，B溶液顯藍色，所以B是硫酸銅，剩余的四種溶液加入紫色石蕊試液，A溶液顯紅色，所以A是稀硫酸，B溶液顯紫色，所以B是氯化鈉溶液，D、E溶液顯藍色，所以D、E是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，經過驗證，推導正確，所以B中的溶質是CuSO4；
（2）由（1）知，A溶液為稀硫酸，其中非金屬氧化物、酸等物質不能與之反應，故選：②③；
（3）通過推導可知，C是NaCl溶液，溶質為NaCl；
（4）①若X為稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②若X為澄清石灰水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
故答案為：（1）CuSO4；
（2）②③；
（3）NaCl；
（4）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。