Question

某校化學興趣小組在學完堿的化學性質后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：

探究Ⅰ：甲同學在做該實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發生反應表示懷疑。乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液紅色逐漸消失時，就可以說明兩種物質能發生反應。

探究Ⅱ：廢液中溶質的成分是什么？

【查閱資料】CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。

【做出猜想】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2，HCl；猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2；

你的猜想：____________________________________________________。

丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是______________________________________(用化學方程式解釋)。

【實驗設計】

設計者	實驗操作	實驗現象	實驗結論
丁同學	取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液	有白色沉淀生成	猜想一正確
戊同學	取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液	_________	猜想二正確

【評價與反思】

請判斷以上設計的兩個方案中，__________同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：_____________________________________________________________________。

【表達與交流】

若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是________________________________(填一點)。

Answer 1