Question

8．含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，則下列說法不正確的是（　　）

• A． m₁的數值為80
• B． P點溶液中的溶質是氯化鈉和氯化銅
• C． M點溶液中的溶質是氯化鈉
• D． 整個反應過程中，溶液中氯離子個數不變

Answer 1

分析 由圖中信息可知，氫氧化鈉先和鹽酸反應，當鹽酸完全反應后，再和氯化銅反應，根據提供的數據可以求出相關方面的量．

解答 解：A、由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量是40g，氫氧化鈉的質量是：40g×10%=4g，
生成氫氧化銅的質量是9.8g，
設氯化銅消耗的氫氧化鈉的質量為x，
2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
80                        98        
x                        9.8g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=3.65g，
氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質量為：$\frac{8.0g}{10%}$=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質量是：40g+80g=120g，m₁的數值為120．故不正確．
B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液中的溶質有：鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，還有沒有反應的氯化銅，故正確．
C、M點表示氫氧化鈉與鹽酸、氯化銅都恰好反應，溶液中的溶質是鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，還有氫氧化鈉與氯化銅反應生成的氯化鈉，所以溶質只有氯化鈉，故正確；
D、整個反應過程中，鹽酸中的氯離子、氯化鈉中的氯離子、氯化銅中的氯離子都是以離子形式存在，所以整個反應過程中，氯離子個數不變．故正確．
故選：A．

點評 根據化學方程式計算時，化學方程式要書寫正確，特別是要配平，如果不配平，計算的結果就不規范，這是要注意的問題．