Question

1．（1）實驗室常用鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．將反應后的氣體通入石灰水中，有時會有在開始一段時間內未發現石灰水變渾濁的現象，其原因可能是因為濃鹽酸具有揮發性，所以用濃鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳時，生成的二氧化碳中會含有氯化氫氣體，將氣體通入石灰水時，氯化氫溶于水形成鹽酸，會將二氧化碳和石灰水反應生成的碳酸鈣沉淀溶解．
（2）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某研究小組進行了如下實驗：

試管編號	A	B
試管內藥品	1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸	1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸
現象和比較	有少量氣泡	迅速產生較多氣泡

該實驗的目的是為了研究增大反應物的接觸面積可以使反應加快．
（3）另一小組也進行了同類研究，用如圖所示方法成功制得了大量 CO₂（反應物為稀硫酸和石灰石）．
①當稀硫酸和石灰石反應，在硫酸溶液中加入的氯化銨和對溶液  加熱，其目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力．
②改進實驗是為了收到更好的實驗效果，按上圖的方法，你認為相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發點是證明利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據濃鹽酸和碳酸鈣生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體進行分析；
（2）根據增大反應物的接觸面積可以使反應加快解答．
（3）該方法中加熱儀器名稱是酒精燈，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；

解答 解：（1）因為濃鹽酸具有揮發性，所以用濃鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳時，生成的二氧化碳中會含有氯化氫氣體，將氣體通入石灰水時，氯化氫溶于水形成鹽酸，會將二氧化碳和石灰水反應生成的碳酸鈣沉淀溶解；
（2）粉末狀大理石與稀硫酸反應，迅速產生較多氣泡，說明增大反應物的接觸面積可以使反應加快；
（3）①在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；
②相比用鹽酸和石灰石反應，其改進的出發點是證明在一定條件下，利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳．
故答案為：
（1）因為濃鹽酸具有揮發性，所以用濃鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳時，生成的二氧化碳中會含有氯化氫氣體，將氣體通入石灰水時，氯化氫溶于水形成鹽酸，會將二氧化碳和石灰水反應生成的碳酸鈣沉淀溶解；
（2）增大反應物的接觸面積可以使反應加快；
（3）①增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；②證明利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳．

點評 本考點主要考查了二氧化碳的制取、檢驗和裝置的改進，同時也考查了符號表達式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．