Question

13．有一種混合氣體，是由H₂、CO、CO₂、N₂和HCl中的一種或幾種組成，將此混合氣體通入澄清的石灰水中，未見渾濁，但氣體總體積明顯減少；再將剩余氣體在氧氣中燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變藍．則原混合氣體中一定含有CO、HCl，可能含有N₂、CO₂．

Answer 1

分析 根據氯化氫會與氫氧化鈣反應，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅遇水變藍，氫氣和一氧化碳具有可燃性等知識進行解答．

解答 解：①根據：氯化氫會與氫氧化鈣發生中和反應而無明顯現象，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而混合氣通過澄清石灰水后，無沉淀但氣體體積明顯減少，可以確定混合氣體中一定有氯化氫氣體，可能含有二氧化碳；
②剩余的氣體在氧氣中燃燒，燃燒產物不能使無水硫酸銅變藍，說明氣體中不含氫元素，則一定無氫氣，而含有一氧化碳．
③而氮氣無法判定，可能含有．
故答案為：CO、HCl；N₂、CO₂．

點評 本考點考查了常見氣體的檢驗方法，同學們要能利用物質的性質或特性來確定混合物中的成分，則應注意在學習過程中多積累有關物質檢驗的方法