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土壤的酸堿度對農作物的生長有很大影響，如何測定一份土壤樣品的酸堿度？

考點：溶液的酸堿度測定

專題：常見的酸酸的通性

分析：根據測溶液pH值的正確操作方法作答即可．

解答：解：
①采取土樣
②將土樣放入燒杯中，加10～15mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌后，靜置
③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，把試紙顏色跟標準比色卡對照，得到土樣的酸堿度
答案：
①采取土樣
②將土樣放入燒杯中，加10～15mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌后，靜置
③待溶液澄清后，用玻璃棒蘸取上層清液滴在pH試紙上，把試紙顏色跟標準比色卡對照，得到土樣的酸堿度

點評：用pH試紙測溶液酸堿性的正確操作方法是：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顏色跟標準比色卡對照即可．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

相同質量的含少量雜質a的鋅和含少量雜質b的鐵，當它們分別與足量鹽酸反應后，等到氫氣的質量相同，則a和b依次可能是（　　）

A、Fe，Al

B、Mg，Cu

C、Cu，Zn

D、Fe，Zn

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示光亮的鐵釘保存在不同環境中，其中最不容易生銹的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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用KMnO₄制得8gO₂，反應完全后的混合物中氧化物的質量分數為多少？

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6.0g碳完全燃燒至少需要氧氣多少g？若這些氧氣由空氣提供，需要消耗標準狀況下的空氣約多少L（已知標準狀況下32g氧氣所占的體積為22.4L，空氣中氧氣的含量按20%計算）

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在實驗室易燃物品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗：取2.4克該物質，使其充分燃燒，測知只生成3.6克的水和4.4克的二氧化碳．
（1）該物質中含氫元素

克，含碳元素

克．（寫出計算過程）
（2）若含有氧元素，其質量為

克．（若不含氧元素，此空不填）

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在學習微粒的有關知識時，老師用如圖所示裝置進行實驗：A中充滿氯化氫（HCl）氣體，B中充滿氨氣（NH₃），已知氨氣和氯化氫極易溶于水，氨氣與氯化氫相遇發生如下化學反應：氨氣+氯化氫（白色固體）→氯化銨，冒出大量白煙，又知分子運動速率和其質量成反比．
回答下列問題：

（1）若要在該裝置中觀察到白煙，應怎樣操作？

．產生的白煙距離

（填“A”或“B”）瓶一端近，原因是：

．從這個實驗還可以獲得關干微粒的信息是

、

（任寫兩點）．
（2）若關閉活寒a、b、c，在燒杯的水中滴入幾滴無色酚酞．然后將膠頭滴管中的水擠入B瓶中，再打開活塞a、b，看到的現象是

，產生此現象的原因是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

加熱盛有澄清石灰水的試管，現象是

，移去酒精燈，溶液恢復到原來的溫度，可觀察到的現象是

．

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我國是一個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一．某化學實驗小組的同學用下面的裝置在實驗室中模擬煉鐵．請你和他們一起完成相關探究．

（1）操作順序是實驗成敗的關鍵，對于該實驗，應

．（填“先通入一氧化碳”或“先點燃酒精燈”）
（2）反應中可觀察到粗玻璃管內的固體逐漸由

色變成

色，寫出該反應的化學方程式

．
（3）產物的檢驗：
①初步檢驗：甲同學想對反應后的產物進行初步檢驗，請你幫他想出一個物理方法：

．
②進一步驗證：乙同學想用化學方法對產物進一步驗證，他將反應后的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中，發現只有部分變紅．請寫出生成紅色物質的化學方程式：

．
（4）質疑與探究：
①乙同學對產物的成分產生了質疑，查閱相關資料之后得知，一氧化碳還原氧化鐵是一個逐漸的過程．
首先是Fe₂O₃被還原為Fe₃O₄：3Fe₂O₃+CO

400℃-500℃

2Fe₃O₄+CO₂．
然后是Fe₃O₄被還原為FeO：

500℃-600℃

．
最后是FeO被還原為Fe：FeO+CO

600℃以上

Fe+CO₂
②通過以上分析，甲乙兩位同學對反應后黑色固體的成分進行了猜想：
已知：FeO、Fe₃O₄均為黑色，且Fe₃O₄有磁性．FeO、Fe₃O₄都不與硫酸銅溶液反應．
猜想一：Fe與Fe₃O₄；猜想二：Fe與FeO；猜想三：Fe與Fe₃O₄和FeO．
③為了對產物固體成分進行更客觀的分析．甲乙同學將所做實驗整理如下：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
將反應后得到的黑色粉末用磁鐵吸引		猜想一成立
將反應后得到的黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液中		猜想一成立

④實驗反思：為了提高鐵的產率，應適當

（填“降低”或“提高”）反應溫度．

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