Question

用KMnO₄制得8gO₂，反應完全后的混合物中氧化物的質量分數為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應完全后的混合物中含有錳酸鉀和二氧化錳，二氧化錳屬于氧化物；
根據氧氣的質量可以計算錳酸鉀和二氧化錳的質量，進一步可以計算反應完全后的混合物中氧化物的質量分數．

解答：解：設反應生成錳酸鉀、二氧化錳的質量分別為x、y，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
          197    87  32
           x     y   8g

197

32

=

x

8g

，

87

32

=

y

8g

，
x=49.25g，y=21.75g，
則反應完全后的混合物中，二氧化錳的質量分數為：

21.75g

21.75g+49.25g

×100%=30.6%；
答：反應完全后的混合物中，二氧化錳的質量分數為30.6%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．