Question

8．2011年12月14日，我市舉行了初中科學知識應用暨探究技能比賽．某校要求同學測定一顆從山上采集過來的石灰石中CaCO₃的含量，根據自己的實驗設計，小科取80克樣品和足量的稀鹽酸反應（所含雜質和稀鹽酸不反應），測得反應后反應容器中物質的總質量（m）與反應時間（t）的關系如表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應容器中物質的總質量（m）∕g	280	275	270	266	262	258	258

請幫小明完成下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為22g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質量分數，寫出計算過程．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該石灰石中CaCO₃的質量分數．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量為：280g-258g=22g，
故填：22．
（2）設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
   x                 22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
該石灰石中CaCO₃的質量分數為：$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%，
答：該石灰石中CaCO₃的質量分數為62.5%．

點評 本題利用差量法計算二氧化碳的質量，差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．