Question

2．某粗鹽中主要成分為NaCl，含有少量的氯化鎂，氯化鈣和少量泥沙．除去雜質，得到純凈的氯化鈉．實驗室進行提純的流程如圖：

回答下列問題：
（1）步驟①和②的操作是過濾．在該操作中要用到的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒以外，還有漏斗．
（2）步驟②判斷加入的氫氧化鈉溶液已經過量的操作和現象是取反應液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說明氫氧化鈉過量；步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的現象是逐滴滴加鹽酸至恰好無氣泡放出為止．
（3）步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，液體飛濺．
（4）用NaOH和Na₂CO₃除雜時，反應的化學方程式分別為：NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）用化學符號表示濾液2中含有的微粒Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

Answer 1

分析 （1）過濾是將液體和固體進行分離的一種操作；根據操作判斷應該用到的玻璃儀器．
（2）根據氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應，有白色沉淀生成分析；鹽酸會與碳酸鈉反應產生二氧化碳；
（3）蒸發實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
（4）本題給出了除去雜質應選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
（5）根據濾液2中含有的物質分析含有的微粒

解答 解：（1）經過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；過濾實驗中用的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）氫氧化鈉與氯化鎂溶液反應，有白色沉淀生成，所以取反應液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說明氫氧化鈉過量；碳酸鈉會與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；
（3）蒸發實驗中為防止沸騰的液體濺出，要用玻璃棒不斷攪拌．
（4）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）濾液2中含有原有的和新生成的NaCl，反應后剩余的NaOH和Na₂CO₃．氯化鈉的構成微粒是鈉離子、氯離子，氫氧化鈉中含有鈉離子、氫氧根離子，碳酸鈉中含有鈉離子、碳酸根離子．
故答案為：（1）過濾；漏斗．
（2）取反應液的上層清液少量于試管，滴加少量氯化鎂溶液，有白色沉淀生成說明氫氧化鈉過量；逐滴滴加鹽酸至恰好無氣泡放出為止．
（3）局部過熱，液體飛濺
（4）NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、H₂O．

點評 粗鹽提純實驗是初中化學中較為重要的內容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經常考查的內容，同學們一定要對此內容了然于心．