Question

11．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）．
請計算：（要求寫出計算過程）
（1）投入Na₂O₂的質量．
（2）反應后所得溶液的質量．

Answer 1

分析 （1）完全反應后所得溶液的質量和反應物的總質量之差，即為生成氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量可以計算反應的過氧化鈉質量，從而求出反應后所得溶液的質量．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為氧氣的質量，即生成氧氣的質量為3.2g．
（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156              32
  x               3.2g
$\frac{156}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=15.6g
反應后所得溶液的質量=15.6g+87.6g-3.2g=100g
答案：
（1）投入Na₂O₂的質量為15.6 g   
（2）反應后所得溶液的質量為100 g

點評 解答時要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，并能較好的利用質量守恒定律分析物質的質量變化．