Question

13．根據如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選用的收集裝置是C（填字母序號，下同），如圖E所示實驗中，熱水的作用是使溫度達到白磷的著火點、使水中的白磷與氧氣隔絕．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發生裝置是B．驗證集氣瓶中二氧化碳是否收集滿的方法是將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；白磷的著火點是40℃，水能使水中的白磷和氧氣隔絕；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據二氧化碳的性質來確定驗滿方法．

解答 解：（1）儀器a是集氣瓶；故填：集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；如圖E所示實驗中，熱水的作用是使溫度達到白磷的著火點，使水中的白磷與氧氣隔絕．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；C；使溫度達到白磷的著火點；使水中的白磷與氧氣隔絕．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；將一根燃燒的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的驗滿方法，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．