Question

13．金屬鋰（元素符號Li）在通信和航天領域中有重要用途．氫氧化鋰（化學式LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學性質與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性．
（1）“易溶于水”屬于氫氧化鋰的物理性質（填“化學”或“物理”）；
（2）LiOH屬于堿類（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）；
（3）LiOH和NaOH都呈堿性，它們的水溶液中都能使紫色石蕊溶液變紅色；
（4）載人航天飛機中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式為CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O（實驗過程無明顯現象）

Answer 1

分析 其中辣味屬于味道是物理性質，氫氧化鋰（化學式LiOH）的化學性質與NaOH相似，可知它也屬于堿類，具有堿的通性：①水溶液中能電離出氫氧根離子②能與酸反應③能與二氧化碳反應④能與某些鹽反應．又CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O可以推斷出LiOH與CO₂的反應方程式．

解答 解：（1）物質沒有發生化學變化就表現出來到性質．通常物質的物理性質就是指色味態密熔沸以及溶解度．
    （2）根據氫氧化鋰（化學式LiOH）的化學性質與NaOH相似，NaOH屬于堿，故它也屬于堿；
    （3）結合LiOH和NaOH都呈堿性，所以水溶液中都能使紫色石蕊溶液變紅色；
    （4）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式可推斷，CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
故正確答案：（1）物理；（2）堿；（3）紅色；（4）CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O．

點評 本題以航天用的金屬鋰為信息，引入氫氧化鋰進而來，探究這種物質的性質和用途；看似比較陌生的一種物質實質上只要掌握氫氧化鈉的特性，將所學知識進行遷移即可，靈活應用．