Question

1．①某有機物2.2g在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物）．則該有機物中一定含有碳、氫 （元素）；
②在反應A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應，生成6gC，已知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量是58．

Answer 1

分析 ①根據題意“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，則可求水中的氫元素質量和二氧化碳中的碳元素的質量，二者的和與2.2克比較，根據質量守恒思想的元素守恒，則可知有機物一定含有的元素．
②解答此題需依據質量守恒定律，反應前后質量總和相等，所以參加反應的A和B的質量和等于生成物C和D的質量和，以此為突破口，找出D的質量，再根據D的相對分子質量為18以及A和D的質量關系，可以求得A的相對分子質量．

解答 解：①因為完全反應生成燃燒生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根據質量守恒思想的元素守恒，則可知該物質中含有碳元素的質量為：6.6g×$\frac{12}{44}$=1.8g，含有氫元素的質量為：3.6×$\frac{2}{18}$=0.4g，則碳元素和氫元素的質量共2.2g，等于化合物的質量，所以一定沒有氧元素．
故填：碳、氫；
②生成D的質量為2.9g+4.9g-6g=1.8g
設A的相對分子質量為x   
A+B=C+2D
2.9g     1.8g
 x        2×18
$\frac{2.9g}{1.8g}$=$\frac{x}{2×18}$，x=58
故填：58．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想的元素守恒，聯系以及融合點和嫁接點處理問題，從而培養了學生的創新思維能力．