Question

2．根據如圖所示實驗，回答問題．

（1）實驗A中反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，從環保角度講，改進措施是在b處添加一個燃著的酒精燈，進行燃燒處理；
（2）實驗B中現象說明CO₂具有不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大的性質；
（3）實驗C中說明分子具有分子不斷運動的性質；
（4）實驗D中只有銅片上的白磷燃燒，由此證明可燃物的燃燒條件是與空氣（或氧氣）接觸且溫度達到著火點．

Answer 1

分析 （1）根據已有的知識進行分析解答，一氧化碳具有可燃性，不純時點燃或加熱會產生爆炸；一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此解答；
（2）根據二氧化碳的性質分析；
（3）依據分子是不斷運動的特征分析回答；
（4）根據燃燒的條件分析分析；

解答 解：（1）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故會觀察到紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁的現象；一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，故需要在b處添加一個燃著的酒精燈，進行燃燒處理；
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；在b處添加一個燃著的酒精燈，進行燃燒處理；
（2）在E實驗由下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅．說明了二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒；故填：不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；
（3）在C試驗中，滴有酚酞試液的蒸餾水變成了紅色，原因是氨氣分子通過運動溶解在水中形成了氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，說明了分子是不斷運動的；故填：分子不斷運動；
（4）在C實驗中，由水中白磷不燃燒而銅片上的白磷能燃燒，說明了白磷燃燒需要與氧氣接觸，由銅片上的白磷能燃燒而紅磷不能燃燒說明了白磷燃燒需要溫度達到白磷的著火點；故填：與空氣（或氧氣）接觸且溫度達到著火點；

點評 本題主要考查實驗現象、燃燒條件的探究、化學方程式的書寫等方面的知識，要根據質量守恒定律書寫化學方程式．