Question

過氧化鈣（CaO₂）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．

已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．

方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應制得，其制備流程如圖1：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如圖2：

（1）方法1中攪拌的目的是　　．請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：

CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6　　═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制備過程中除水外可循環使用的物質是　　（填化學式）．

（2）方法2中氣體X是　　，實驗室常用　溶液來吸收．煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO₂•8H₂O，反應的化學方程式為　　．該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在　　，獲得的CaO₂產品中主要含有的固體雜質是　（填化學式）．

（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高會造成氨水揮發外，還能　　．

（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應符合“綠色化學”的是　　（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

解：（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：讓藥品混合均勻，充分接觸，依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數不變，所以需要補充的物質是水，氯化銨既出現在了反應物中，也出現在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環使用的物質是：NH₄C1；

（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物的溫度是0℃，所以反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水混合物中，氫氧化鈣是反應物，但是在反應過程中不一定會完全反應，所以獲得的CaO₂產品中主要含有的固體雜質是Ca（OH）₂；

（3）依據題中的知識可知，溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發外，還能造成CaO₂•8H₂O分解；

（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，方法1中有副產物氯化銨，方法2中沒有副產物，所以上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應符合“綠色化學”的是：方法2．

故答案為：（1）讓藥品混合均勻，充分接觸，H₂O，NH₄C1；

（2）二氧化碳，氫氧化鈉，Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物中，Ca（OH）₂；

（3）造成CaO₂•8H₂O分解；

（4）方法2．